Célulaeletroquímica galvânica com circuito aberto. Isola os reagentes, mas mantém o contato elétrico entre as 2 metades da célula. As soluções precisam ser mantidas ExplicaçãoNa cela eletroquímica representada pela equação, a reação do níquel (Ni) é a oxidação, pois perde elétrons e passa do estado neutro (Ni0) para Ni2+. A reação da prata (Ag) é a redução, pois ganha elétrons e passa de Ag+ para Ag0. Portanto, o níquel sofre oxidação e a prata sofre redução na célula eletroquímica. indicadona Equação 3 nas celas pares (DE LEON & PLETCHER, 1995). Esquema 4 – Fluxograma demonstrando os processos da tecnologia eletroquímica. Fonte: Autores, 2020. Nascélulas galvânicas, a energia química é convertida em energia elétrica, que pode funcionar. O trabalho elétrico é o produto da carga transferida multiplicada pela Numapilha eletroquímica, duas lâminas metálicas uma de zinco e outra de cobre são mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos. A montagem contém u. » Equação Exponencial. por kakaneves999@ 26 Fev 2024, 23:00 » Espelho côncavo por Ada Augusta Seg 26 Fev 2024, 22:43 ResponderQuestão: Limpar Confirmar. Ceará URCA 2012.2 Questão: 27 Química Físico-química Eletroquímica Geral. Na célula eletroquímica, representada pela equação global: 2 Ag+1 (aq) + Ni(s) → Ni+2 (aq) + 2Ag(s). 16(PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu. É correto afirmar que: a) há desgaste do eletrodo de cobre. b) o cobre sofre oxidação. c) o níquel funciona como ânodo. d) a solução de níquel dilui-se. e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel. Bem a solução de sulfato de cobre II tem íons Cu 2+ dispersos no meio, conforme mostra a equação de dissociação a seguir Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni 0 + 2Ag 11 Determina uma equação cartesiana do plano que passa no ponto D(1 , 2 , 3) e é paralelo ao plano ABC. 1.2 Seja M o ponto médio do segmento de reta [AC]. Determina uma equação vetorial da reta MB. 1.3 O plano ABC é tangente, num ponto P, a uma esfera centrada na origem do referencial, tal como se ilustra na figura. Cliqueaqui 👆 para ter uma resposta para sua pergunta ️ 9) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu É corret 9) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu É correto - brainly.com.br Nacélula eletroquímica, representada pela equação global: 2 Ag1+(aq) + Ni (s) . Ni2+(aq) + 2 Ag(s) É correto afirmar que: 2 Ag1+(aq) + Ni (s) . Ni2+(aq) + 2 Ag(s) É correto afirmar que: Visto que o níquel do eletrodo recebe elétrons e forma mais íons níquel para ficarem na solução, essa solução terá sua EstáINCORRETA a alternativa: A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq) C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. 15 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al 2 O 3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2 Al 2 O 3 + 3 C 3 CO 2 + 4 Al A massa de Al 2 O 3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente 14 Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu+2→ Ni+2 + Cu. É CORRETO afirmar que: a) há desgaste do eletrodo de cobre. b) o cobre sofre oxidação. c) o níquel funciona como anodo. d) a solução de níquel irá diluir-se. e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel. Nacela eletroquímica representada pela equação: Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn Dado: EºrMg= - 2,37V EºrZn = - 0,76 a) magnésio sofre oxidação e encontra-se no ânodo b) A reação é não espontânea c) A ponte salina é representada pelo símbolo //. d) o magnésio sofre oxidação e encontra-se no cátodo .
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